Баритовая вода реагирует при 100° с сероуглеродом:

2Ва(ОН) 2 + CS 2 = ВаСО 3 + Ba ( HS ) 2 + H 2 O

Металлический алюминий взаимодействует с баритовой водой с образованием гидроксоалюмината бария и водорода:

2А l + Ва(ОН) 2 + 10 H 2 O = Ba [ Al ( OH ) 4 ( H 2 O ) 2 ] 2 +3 H 2

Выше 1000° гидроокись бария подвергается термической диссоциации:

Ва(ОН) 2 → ВаО + Н 2 O

Баритовая вода Ва(ОН) 2 применяется в качестве очень чувстви­тельного химического реактива на двуокись углерода.

Фторид бария, BaF 2, получают непосредственным синтезом из элементов, действием фтористого водорода на окись, гидроокись, карбонат или хлорид бария, обработкой баритовой воды фтористо-водородной кислотой, обработкой нитрата или хлорида бария фторидом натрия или калия, а также сплавленном хлорида магния с фторидом кальция или магния в атмосфере CO 2 и термическим разложением гексафторосиликата бария в атмосфере инертного газа:

Бесцветные кубические кристаллы BaF 2 имеют решетку типа CaF 2 с расстоянием между центром иона Ва 2+ и иона Fֿ 2,68 А. Плотность 4,83 г/см 3 , т.пл. 1280°, т. кип. 2137°. Кристаллы мало растворимы в воде (1,63 г/л при 18°), растворяются в фтористоводо-родной, соляной и азотной кислотах. Применяются для изготовления эмалей и оптических стекол. Температура плавления смеси BaF 2 * LiF 850°, а смеси BaF 2 * BaCl 2 1010°.