Галогеноводородные кислоты интенсивно действуют на алюминий, степень их агрессивности снижается согласно следующему ряду: НF - НCL – НBr – НI. В фосфорных и уксусных кислотах при комнатной температуре алюминий достаточно устойчив. Муравьиная, щавелевая, хлорорганические кислоты разрушают алюминий.

Серьёзные разрушения алюминия вызывают хлорсодержащие органические растворители, даже безводные, например CCL4, разрушают алюминий:

2Al + 6CCl4 ↔ 3C2Cl6 + 2AlCl3

Алюминиевые сплавы обладают меньшей коррозионной стойкостью, чем алюминий.

Контакт алюминия и его сплавов с другими металлами может вызвать интенсивную коррозию, особенно в растворах электролитов или в очень влажной атмосфере, поскольку большинство металлов является катодами в отношении к алюминию. Особенно опасен для алюминия и его сплавов контакт с медью, сплавами меди и нержавеющих сталями.

Цинк . Нормальный электродный потенциал цинка – 0,76В. В качестве конструкционного материала цинк не применяется. А используется для защиты от коррозии железоуглеродных сплавов. При нагревании в воде цинк устойчив, исключая интервал температур 50-80°С , когда на поверхности металла образуется рыхлая плёнка Zn(OH)2, которая отслаивается от поверхности. В растворах солей с более электроотрицательным катионом цинка устойчив. Присутствие в растворах более положительного катиона приводит к разрушению цинка:

Zn + FeSO4 ↔ Fe + ZnSO4

В растворах щелочей (рН>12) и кислот цинк неустойчив, но он обладает высокой стойкостью в нейтральных и слабощелочных средах в связи с образованием на поверхности Zn(OН)2.

2 Экспериментальная часть

2.1 Объекты исследования

В качестве ингибиторов коррозии цинка в 1 М растворе H2SO4 исследовали РС оксиазометина.

Изучали влияние адсорбции не замещённого оксиазометина хлорид анионов, которые вводили в ингибированный раствор H2SO4 в виде КCL на фоне постоянной (10 моль/л)

Концентрации органического оединения варьировали в пределах от 0.25 до 0.0625 моль/л.

Приготовление рабочих растворов.

Для проведения опытов использовали 1М водные растворы H2SO4.

2.2 Подготовка металлических образцов к импедансным измерениям

Использовали нарезанный листовой цинк, размеры которого замеряли штангенциркулем. Электроды полировали стеклянным порошком до зеркального блеска, промывали дистиллированной водой, обезжиривали спиртом, осушали фильтровальной бумагой и использовали для определения адсорбции органических соединений.

2.3 Методика емкостных измерений

Исследования проводили в 3-х электродной ячейке при постоянной (22°С) температуре при помощи моста переменного тока Р-5021.

Вспомогательным электродом в цепи измерения ёмкости служил платиновый электрод цилиндрической формы. Раствор H2SO4, залитый в ячейку, в течении 15 минут барбатировали электролитически очищенным водородом. Измерения проводили при частотах 1 кГц и 20 кГц при стационарном потенциале относительно хлоридсеребряного электрода сравнения при последовательном соединении ёмкости и сопротивления.

Измеренные значения ёмкости пересчитывали на параллельную схему по формуле

Cп / S = Cи / 1 + ( Rи - Rо )² w² C²и (1)

По формуле (2) рассчитывали степень заполнения поверхности электрода добавками Θ :

Θ = ( Со – Си ) / Со (2)

где Со, Си – ёмкости двойного электрического слоя, соответственно, в растворе фона и в присутствии ингибитора.