Исследование кинетики реакции хлорирования бензола
Рефераты >> Химия >> Исследование кинетики реакции хлорирования бензола

№опыта

9

Т, мин

Ln(C01/C1)

4

0,0122413

8

0,0239512

12

0,0345914

16

0,0483153

20

0,0616981

24

0,0723915

32

0,0955936

40

0,1184082

Как видно из уравнений прямых на диаграммах, значение Кнабл для всех опытов, кроме последних двух, одинаково и равно 0,001. Значит, в последних двух опытах действует какой-то другой параметр системы. Причем явно видно, что от концентрации хлора Кнабл совсем не зависит, т. к. для всех первых 7 опытов значение константы одинаково, но значение начальной концентрации хлора разное.

Если предположить, что в кинетическом уравнении вместо [A2] стоит суммарная концентрация катализатора, то тенденция в изменении Кнабл выглядит закономерной:

Кнабл

Ск

0,001

0,1

0,002

0,2

0,003

0,3

Определение значения константы скорости методом наименьших квадратов

Метод заключается в следующем:

R = k•C1•Ck∑

можно представить в виде уравнения прямой: у = Вх, где y=R, B=k, x=C1•Ck∑.

Домножая правую и левую часть уравнения у = Вх на х, получим квадратичное уравнение ух = Вх2.

Значение константы вычислим как: В = ух / х2.

№опыта

1

2

3

5

4

6

7

8

9

R

R

R

R

R

R

R

R

R

0,0056

0,0056

0,0056

0,0056

0,0051

0,0036

0,0015

0,0115

0,0167

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

С1•Сk

0,5925

0,5927

0,5928

0,5931

0,5921

0,392

0, 192

1,1854

1,7781

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

(С1•Сk) 2

0,351056

0,351293

0,351412

0,351768

0,350582

0,153664

0,036864

1,405173

3,16164

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

R•C1•Ck

0,003318

0,003319

0,00332

0,003321

0,00302

0,001411

0,000288

0,013632

0,029694

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

B=YX/X2

0,009451

0,009448

0,009447

0,009442

0,008613

0,009184

0,007813

0,009701

0,009392

Bсред= k =

0,00917

           


Страница: