При взаимодействии соли двухвалентной ме­ди с щёлочью образуется объёмный осадок го­лубого цвета - гидроксид Сu(ОН)2. Он амфотерный: в концентрированной щёлочи рас­творяется с образованием соли, в которой медь находится в виде аниона, например:

Сu(ОН)2 + 2КОН = К2[Сu(ОН)4]

В отличие от щелочных металлов, для меди характерна склонность к комплексообразованию - ионы Сu и Сu2+ в воде могут образо­вывать комплексные ионы с анионами (Сl-, СN-), нейтральными молекулами (NH3) и некоторыми органическими соединениями. Эти комплексы, как правило, ярко окрашены и хорошо раство­ряются в воде.

Получение и применение. Ещё в 19 в. медь выплавляли из руд, содержащих не менее 15% металла. В настоящее время богатые медные руды практически исчерпаны, поэтому медь гл. обр. получают из сульфидных руд, содержащих лишь 1-7% меди. Выплавка металла - длитель­ный и многоступенчатый процесс.

После флотационной обработки исходной ру­ды концентрат, содержащий сульфиды железа и меди, помещают в медеплавильные отража­тельные печи, нагреваемые до 1200 °С. Кон­центрат плавится, образуя т. наз. штейн, содер­жащий расплавленные медь, железо и серу, а также твёрдые силикатные шлаки, всплываю­щие на поверхность. В выплавленном штейне в виде СuS содержится около 30% меди, ос­тальное - сульфид железа и сера. Следующая стадия - превращение штейна в т. наз. черновую медь, которое осуществляют в горизонтальных конвертерных печах, продуваемых кислородом. Сначала окисляется FeS; для связывания полу­чающегося оксида железа в конвертер добавля­ют кварц - при этом образуется легко отделя­емый силикатный шлак. Затем окисляется СuS, превращаясь в металлическую медь, и выделяется SO2:

СuS + O2 = Сu + SO2

После удаления воздухом SO2 оставшуюся в конвертере черновую медь, содержащую 97- 99% меди, разливают в формы и затем под­вергают электролитической очистке. Для этого слитки черновой меди, имеющие форму толстых досок, подвешивают в электролизных ваннах, содержащих раствор медного купороса с добав­лением Н2SO4. В тех же ваннах подвешены и тонкие листы чистой меди. Они служат като­дами, а отливки из черновой меди - анодами. Во время прохождения тока на аноде происходи растворение меди, а на катоде - её выделение:

Сu - 2е = Сu2+

Сu2+ + 2е = Сu

Примеси, в том числе серебро, золото, платина, выпадают на дно ванны в виде илообразной массы (шлама). Выделение из шлама благород­ных металлов обычно окупает весь этот энерго­ёмкий процесс. После такого рафинирования полученный металл содержит 98-99% меди.

Медь издавна применялась в строительстве: древние египтяне строили медные водопроводы; крыши средневековых замков и церквей по­крывали листовой медью, например знамени­тый королевский замок в Эльсиноре (Дания) покрыт кровельной медью. Из меди изготовляли монеты и украшения. Благодаря малому элек­трическому сопротивлению медь является глав­ным металлом электротехники: больше полови­ны всей получаемой меди идёт на производство электрических проводов для высоковольтных передач и слаботочных кабелей. Даже ничтож­ные примеси в меди приводят к повышению её электрического сопротивления и большим по­терям электроэнергии.

Высокая теплопроводность и сопротивление коррозии позволяют изготовлять из меди детали теплообменников, холодильников, вакуумных аппаратов, трубопроводов для перекачки масел и топлив и пр. Широко используют медь и в гальванотехнике при нанесении защитных по­крытий на стальные изделия. Так, например, при никелировании или хромировании стальных предметов на них предварительно осаждают медь; в этом случае защитное покрытие служит дольше и эффективней. Медь используют также в гальванопластике (т.е. при тиражировании из­делий методом получения их зеркального ото­бражения), например при изготовлении метал­лических матриц для печатания денежных ку­пюр, воспроизведения скульптурных изделий.

Значительное количество меди расходуется на изготовление сплавов, которые она образует со многими металлами. Основные сплавы меди, как правило, делятся на три группы: бронзы (сплавы с оловом и другими металлами, кроме цинка и никеля), латуни (сплавы с цинком) и медно-никелевые сплавы. О бронзах и латунях в эн­циклопедии есть отдельные статьи. Наиболее из­вестные медно-никелевые сплавы - мельхиор, нейзильбер, константан, манганин; все они содержат до 30-40% ни­келя и разные легирующие добавки. Применяют эти сплавы в кораблестроении, для изготовления деталей, работающих при повышенной темпе­ратуре, в электротехнических приборах, а также для бытовых металлических изделий вместо се­ребра (столовые приборы).

Разнообразное применение находили и нахо­дят соединения меди. Оксид и сульфат двухва­лентной меди применяют для изготовления не­которых видов искусственного волокна и для получения других соединений меди; СuО и Сu2О используют для производства стекла и эмалей; Сu(NОз)2 - ситцепечатании; СuСl2 - компо­нент минеральных красок, катализатор. Мине­ральные краски, содержащие медь, известны издревле; так, анализ древних фресок Помпеи и настенной живописи на Руси показал, что в состав красок входил основный ацетат меди Сu(OН)2*(СНзСОО)2Сu2, он-то и служил ярко-зе­лёной краской, называемой на Руси ярь-медянкой.

Медь принадлежит к числу т. наз. биоэлемен­тов, необходимых для нормального развития растений и животных. При отсутствии или не­достатке меди в растительных тканях умень­шается содержание хлорофилла, листья желте­ют, растения перестают плодоносить и могут погибнуть. Поэтому многие соли меди входят в состав медных удобрений, например медный ку­порос, медно-калийные удобрения (медный ку­порос в смеси с КСд). Соли меди, кроме того, применяют и для борьбы с болезнями растений. Более ста лет для этого используется бордоская жидкость, содержащая основный сульфат меди [Сu(OН)2]зСuSО4; получают его по реакции:

4СuSO4 + ЗСа(ОН)2 = СuSO4 *ЗСu(ОН)2 + ЗСаSО4

Студенистый осадок этой соли хорошо покры­вает листья и долго удерживается на них, за­щищая растение. Аналогичным свойством об­ладают Сu2О, хлороксид меди ЗСu(ОН)2*СuСl2, а также фосфат, борат и арсенат меди.

В организме человека медь входит в состав некоторых ферментов и участвует в процессах кроветворения и ферментативного окисления; среднее содержание меди в крови человека -около 0,001 мг/л. В организмах низших жи­вотных меди намного больше, например гемоцианин - пигмент крови моллюсков и ракооб­разных - содержит до 0,26% меди. Среднее со­держание меди в живых организмах - 2-10-4% по массе.

Для человека соединения меди в большинстве своём токсичны. Несмотря на то, что медь вхо­дит в состав некоторых фармацевтических пре­паратов, попадание её в желудок с водой или пищей в больших количествах может вызвать тяжёлые отравления. Люди, долго работающие на выплавке меди и её сплавов, часто заболевают «медной лихорадкой» - повышается темпера­тура, возникают боли в области желудка, сни­жается жизненная активность лёгких. Если соли меди попали в желудок, до прихода врача необходимо срочно его промыть и принять моче­гонное средство.

Заключение.