K2Cr2O7 + KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O

2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

Расчет концентрации с(Na2S2O3) производился по формуле:

с(Na2S2O3) = 6 · c(K2Cr2O7) · V (K2Cr2O7)/ Vср(Na2S2O3),

где Vср – среднее арифметическое из трех параллельных измерений.

Экспериментальные данные

Анализ тиосульфата натрия.

Реагенты: 0,05 М раствор H2SO4, 5%-ный раствор KI, 0,01667 М раствор K2Cr2O7, 0,5% раствор крахмала, ~ 0,02 М раствор Na2S2O3.

Ход анализа: В колбу для титрования внести 10 мл раствора серной кислоты, затем 5 мл раствора KI и 2 мл раствора K2Cr2O7. Колбу поместить в темное место на несколько минут до окончания реакции, а затем оттитровать тиосульфатом до обесцвечивания крахмала. (Крахмал добавлять, когда титруемый раствор станет бледно-желтым)

Наши результаты: 1 опыт – 10 мл раствора Na2S2O3

2 опыт – 10,1 мл раствора Na2S2O3

3 опыт – 10 мл раствора Na2S2O3

Vср(Na2S2O3) = 10 мл

Таким образом, с(Na2S2O3) = 6 · 0,01667 · 0,002/0,01 = 0,02 моль/л.

Анализ сульфата железа(III)

Реагенты: 0,05 М раствор H2SO4, 5%-ный раствор KI, 0,001 М раствор Na2S2O3, 0,5% раствор крахмала, ~ 0,005 М раствор Fe2(SO4)3.

Ход анализа: В колбу для титрования внести 10 мл раствора серной кислоты, затем 5 мл раствора KI и 5 мл раствора Fe2(SO4)3. Колбу поместить в темное место на несколько минут до окончания реакции, а затем оттитровать тиосульфатом до обесцвечивания крахмала. (Крахмал добавлять, когда титруемый раствор станет бледно-желтым)

Наши результаты: 1 опыт – 43,4 мл раствора Na2S2O3

2 опыт – 43,0 мл раствора Na2S2O3

3 опыт – 43,8 мл раствора Na2S2O3

Vср(Na2S2O3) = 43,4 мл

Таким образом, с(Fe3+) = 0,001 · 0,0434/0,005 = 0,0087 моль/л.