РЕАКЦИИ VO3-

Взаимодействие с NH4OH

При взаимодействии VO3- с гидроксидом аммония происходит образование NH4VO3 [каф. ХТНВ, К и Э]. По данным литературы [6] при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3+, Al3+, Ti(4) и др. ион VO3- вместе с ними соосаждается.

Взаимодействие с сероводородом и сульфидом аммония

Ванадий осаждается из кислых растворов - сероводородом, а из аммиачных - при подкислении осаждается (NH4)2S. [2].

При этом протекают реакции [5]:

2 VO3- + H2S + 6 H+ = 2 VO2+ + S¯ + 4 H2O

VO2+ + (NH4)2S (в среде аммиака) = VOS¯

По данным литературы [6, 8] при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V2S5:

2 VO3- + 6 (NH4)2S + 6 H2O = 2 NH4VS3 + 10 NH4OH + 2 OH-

2 NH4VS3 + H2SO4 = V2S5¯ + H2S +(NH4)2SO4

Взаимодействие с SrCl2

При кипячении VO3- с SrCl2 происходит образование желтого осадка солей Sr(VO3)2 + Sr3(VO4)2 [6].

Взаимодействие с HgNO3

Наблюдается образование ванадата ртути HgVO3, при условии рН=7

[6, 8].

Взаимодействие с солями бария

При этом протекает процесс образования осадка желтого цвета по реакции [6]:

VO3- + Ba2+ = Ba(VO3)2

Взаимодействие с солями серебра

При действии солей серебра на ион VO3- наблюдается образование желтого осадка по реакции [6]:

VO3- + Ag+ = Ag2VO3

Взаимодействие с солями свинца

При действии солей свинца на ион VO3- наблюдается образование нерастворимых ванадатов свинца [6, 8].

Взаимодействие с NH4HCO3

При взаимодействии VO3- наблюдается выпадение рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с ( NH4)2CO3

Не изучалось.

Взаимодействие с NH4Cl

При взаимодействии VO3- с твердым NH4Cl при нагревании наблюдается образование NH4VO3 [6, 8].

Взаимодействие с ( NH4)2SO4

Не изучалось.

Взаимодействие с CaCO3

При взаимодействии VO3- с CaCO3 наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с Ca(OH)2

Не изучалось.

Взаимодействие с CaSO4•0.5H2O

При взаимодействии VO3- с CaSO4•0.5H2O наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с SiO32-

При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с SiO32- визуально не наблюдалось взаимодействие.

Взаимодействие с суперфосфатом

При смешении растворов содержащих VO3- и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.

ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ НИКЕЛЯ

Взаимодействие с (NH4)2S в присутствии аммиака и солей аммония

Выпадает черный NiS [2-8].

Взаимодействие с H2S

При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН>7 выпадает осадок NiS [4, 6-8].

Взаимодействие с NaOH(KOH) без избытка

Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [2-6, 8].

Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании

Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)2 [3-5].

Взаимодействие с NH4OH без избытка

Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8].

Взаимодействие с NH4OH в избытке и присутствии солей аммония

Раствор сереневого цвета – [Ni(NH3)6]2+ [3-5, 8].

Взаимодействие с Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

Образуется зеленый осадок Ni(OH)2 [2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется

Ni2(OH)2CO3.

Взаимодействие с Na2HPO4 и (NH4)3PO4

Образуется зеленый осадок Ni3(PO4)2 [2, 5, 6, 8] и (NH4)2NiPO4 [2].

Взаимодействие с K4[Fe(CN)6]

Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6].

Взаимодействие с K3[Fe(CN)6]

Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6].

Окислители в щелочной среде

Образуется черный осадок Ni2O3*H2O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]:

2 Ni(OH)2+NaOCl+H2O = NaCl+ 2 Ni(OH)3

Взаимодействие с цианидами

Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN)2 [2-4,8].

Взаимодействие с роданидами

При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]:

Ni2+ + 2 CNS- = Ni(CNS)2¯

Взаимодействие с щавеливой кислотой

При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля.

Взаимодействие с (C2H6N4O)2*H2SO4

При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].

ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ МАРГАНЦА

Mn2+

Взаимодействие с (NH4)2S в присутствии аммиака и солей аммония

Образуется осадок телесного цвета MnS [2-8].

Взаимодействие с H2S

Выпадает осадок MnS [6,7].

Взаимодействие с NaOH(KOH) без избытка

Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2-6, 8, 9]. Образуемый осадок на воздухе буреет вследствие перехода Mn2+ в Mn4+, при этом образуется MnO(OH)2 или H2MnO3 (марганцоватистая кислота) [9].

Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании

Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [5].

Окислители в щелочной среде

При взаимодействии в щелочной среде в присутствии пероксида водорода при нагревании образуется бурый осадок MnO2·xH2O [3, 5, 6].

При взаимодействии в щелочной среде (избыток) в присутствии Br2 образуется MnO2·H2O [4].

При взаимодействии в щелочной среде в присутствии окислителей образуется бурый осадок MnO2·xH2O [5, 6].

При взаимодействии в присутствии более сильных окислителей происходит окисление до MnO4-[5, 6]. При окислении марганца до перманганата в качестве окислителей обычно используют: PbO2, (NH4)2S2O8 и другие ОВП которых выше 1,52 в. [9].

Взаимодействие с NH4OH без избытка

Образуется белый буреющий осадок Mn(OH)2 [2, 3, 5, 6, 8, 9].

Условия протекания: рН=9-10

Взаимодействие с NH4OH в избытке и присутствии солей аммония

Образуется MnO2·xH2O [5].

Взаимодействие с Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

Образуется белый осадок MnCO3 [2, 3, 5, 6, 8].

Взаимодействие с Na2HPO4

При рН около 7 образуется белый осадок Mn3(PO4)2 [2, 5, 6, 8].

Взаимодействие с K4[Fe(CN)6]

Образуется белый осадок переменного состава [4-6].

Взаимодействие с K3[Fe(CN)6]

Образуется бурый осадок переменного состава [5, 6].

Взаимодействие с цианидами

Образуется осадок Mn(CN)2 [2, 8].

Взаимодействие с щавеливой кислотой

При взвимодействии солей марганца при нагревании образуется MnC2O4·2H2O [2].

Взаимодействие с SO2

При взаимодействии солей марганца в водных растворах с SO2 образуется осадок MnSO3 [2].

Взаимодействие с AgCl в присутствии конц. NaOH

2 AgCl+Mn2++ 4OH- = 2 Ag+MnO(OH)2+2 Cl- +H2O

По данным [5].

Mn3+

Взаимодействие с CH3COOH(горячая) и KMnO4 или Cl2