Задание:

1) Определить тепловую постоянную калориметра;

2) Определить удельную и интегральную теплоту растворения соли ( вариант

по указанию преподавателя )

3) Рассчитать абсолютную и относительную погрешность определения.

Расчет теплового эффекта процессов, протекающих в калориметре, необходимо знать тепловую постоянную: - К – количество тепла, необходимое для нагревания всех частей калориметра на 10 С или, сумму всех частей теплоемкости калориметра, участвующие в теплообмене:

К = E mi * Сi ( 1 )

Где: mi – масса отдельных частей калориметра ( сосуда, мешалки )

Сi – их удельные теплоемкости;

Выражение ( 1 ) – для расчета постоянного калориметра – К –

Более точный расчет – К – можно, определив изменение t0 в калориметре в результате растворения определенной навески соли с известной теплотой растворения:

Где: Н – известная теплота растворимости соли. КДж / моль

М – молекулярная масса соли

д – навеска соли

t – изменение t0 в калориметре при термохимическом процессе

По уравнению ( 2 ) вычислить тепловую постоянную калориметра – К - . Интегральная теплота растворения нитрата Калия КNO3 ;

Н интегр = 35,02 кДж/моль

2 ) Вычисляем тепловой эффект растворения соли:

Н = К * t ( кДж )

3 ) Вычисляем удельную теплоту растворения Н уд соотв. теплоте растворимости 1 гр. cоли:

Н уд =

4 ) Вычисляем интегральную ( молярную ) теплоту растворения

Н = Н уд М ( кДж / моль )

Найти в справочнике значение интегральной теплоты растворения исследуемой соли и вычислить абсолютную и относительную погрешность определения. Допустимая погрешность при калориметрическом определении в данных условиях составляет 6 – 8 % ( NHCl – хлорид аммония ).

На основании экспериментальных данных вычертить на миллиметровой бумаге график изменение t 0 от времени в ходе калориметрические опыты.

4) Интегральная (молярная ) теплота растворения: