Растворы и растворимость
Рефераты >> Химия >> Растворы и растворимость

Влияние температуры. Если растворение вещества является экзотермическим процессом, то с повышением температуры его растворимость уменьшается (Например,Ca(OH)2 в воде) и наоборот. Для большинства солей характерно увеличение растворимости при нагревании.

Практически все газы растворяются с выделением тепла. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается.

Влияние давления. С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается, а с понижением уменьшается.

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Способы выражения концентрации растворов

Существуют различные способы выражения состава раствора. Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества, молярную и нормальную концентрацию.

Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m :

w(B)= m(B) / m

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) • V),

где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль.

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора.

Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд

Величины нормальности обозначают буквой "Н". Например, децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H2SO4". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции, то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой. Так, одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO4, и двухнормальным в реакции с образованием Na2SO4.

Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса,  - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими:

M = (c • p • 10) / m

N = (c • p • 10) / э

Этими же формулами можно воспользоваться, если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную.

Иногда в лабораторной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот. Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе (Например, для HCl, KCl, KOH), то нормальная концентрация равна молярной концентрации. Так, 1 н. раствор соляной кислоты будет одновременно 1 M раствором. Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и, следовательно, нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации.

Для пересчета из одной концентрации в другую можно использовать формулы:

M = (N • Э) / m

N = (M • m) / Э

Растворимость твердых веществ

Растворимость веществ, являющихся твердыми при температуре растворения, выражена через массовый коэффициент растворимости k (в граммах безводного вещества на 100 г воды). Как правило, растворимость приведена в холодной (20 °С) и горячей воде (80 С), иная температура указана верхним индексом, причем значок * отвечает интервалу комнатной температуры (18-25° С). Прочерк отвечает полному разложению вещества водой. Многоточие означает отсутствие данных.

Вещество

k, 20°

k, 80°

Вещество

k, 20°

k, 80°

AgF

172

216

KNO2

306,7

376

AgNO3

227,9

635,3

KNO3

31,6

168,8

AlCl3

45,9

48,6

KOH

112,4

162,5

Al2(SO4)3

36,4

73,1

K3PO4

98,5

178,560

B(OH)3

4,87

23,54

K2SO3

107,0

111,5

BaCl2

36,2

52,2

K2SO4

11,1

21,4

Ba(OH)2

3,89

101,4

K2S2O6(O2)

4,7

11,040

BaS

7,86

49,91

LiCl

84,525

112,3

BeCl2

72,8

77,030

LiOH

12,8

15,3

BeSO4

39,1

67,2

Li2SO4

34,7

31,975

CaCN2

2,5025

-

MgCl2

54,8

65,8

CaCl2

74,5

147,0

MgSO4

35,1

54,8

Ca(ClO)2

33,325

-

MnCl2

73,9

112,7

Ca(NO3)2

129,3

358,7

MnSO4

62,9

45,6

CdCl2

113,4

140,4

(NH4)2CO3

10015

-

CdSO4

76,4

67,2

NH4Cl

37,2

65,6

CrCl3

34,925

-

N2H5Cl

17925

Cr2(SO4)3

6425

NH4F

82,6

117,6

CsCl

186,5

250

NH4HCO3

21,7

-

CsOH

385,615

30330

NH4HS

128,10

-

CuCl2

72,7

96,1

NH4NCS

170

431

CuSO4

20,5

55,5

NH4NO3

192,0

580,0

FeCl2

68

90,7

(NH3OH)Cl

83

194

FeCl3

91,9

-

(NH4)2SO4

75,4

94,1

Fe(NH4)2(SO4)2

26,4

5270

Na2B4O7

2,5

24,3

FeSO4

26,6

43,7

Na2CO3

21,8

45,1

Fe2(SO4)3

440*

-

NaCl

35,.9

38,1

H2C2O4

9,52

84,5

NaClO

53,4

129,950

H2(PHO3)

69430

NaClO2

64

12260

H3PO4

548

NaClO3

95,9

203,9100

H2SeO4

566,6

275350

NaClO4

21125

30075

H6TeO6

50,0530

106,4

NaHCO3

9,59

20,2

HgCl

6,59

24,2

NaH2PO4

85,2

207,3

K[Ag(CN)2]

25

100

Na2HPO4

7,660

92,4

KAl(SO4)2

5,9

71,0

NaHSO4

28,6

50100

K[Au(CN)2]

14*

200

NaNO2

82,9

135,5

KBr

65,2

94,6

NaNO3

87,6

149

KBrO3

6,87

34,28

NaOH

108,7

314

KCN

69,9

99,8

Na(PH2O2)

8325

554100

K2CO3

111,0

139,2

Na2(PHO3)

4190

KCl

34,4

51,1

Na3PO4

14,525

68,0

KClO3

7,3

37,6

Na2S

18,6

49,2

K2CrO4

63,0

75,1

Na2SO3

26,1

29,0

K2Cr2O7

12,48

73,01

Na2SO4

19,2

43,3

KCr(SO4)2

12,5125

Na2(SO3S)

70,1

229

KF

94,93

150,1

NiCl2

64,0

86,275

K3[Fe(CN)6]

46,0

81,8

NiSO4

38,4

66,7

K4[Fe(CN)6]

28,0

67,0

Pb(NO3)2

52,2

107,4

KHCO3

33,3

68,370

RbCl

91,1

127,2

K(HF2)

39,2

114

RbOH

17915

28247

KH2PO4

22,6

70,4

SnCl2

269,815

-

K2HPO4

159,8

267,563

SnSO4

18,819

-

KI

144,5

190,7

SrCl2

53,1

93,1

KIO3

8,1

24,8

TlNO3

9,55

111

KMnO4

6,36

2565

TlOH

34,318

126,190

KCN

69,9

99,8

ZnCl2

367

549

KNCS

217

40867

ZnSO4

54,1

67,2


Страница: