Типы химических связей
Энергетический профиль образования А2
5. Связь в органических соединениях
Ковалентная связь характерна для соединений углерода, именно эта связь имеет основное значение в химии органических соединений.
Примеры написания моделей связей.
атомные орбитали углерода
Элементы пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называют орбиталью. Орбитали отличаются формой и энергией.
6. Строение метана
Электронная конфигурация основного состояния изолированного атома углерода:
Рассмотрение электронного строения метана дает основание утверждать, что углерод 2-х валентен и должен образовывать соединения строения СН2, однако в метане углерод соединение 4 атомами углерода. Чтобы получить 4-х валентный углерод, необходимо иметь следующую схему распределения электронов:
Возбужденное состояние атома включает образование четырех новых внешних орбиталей путем «гибридизации» 2s-орбитали и всех трех 2р-орбиталей. Четыре гибридные орбитали обладают одинаковой энергией, и каждая из них обозначается 2sp3. Гибридные орбитали обладают наибольшей степенью направленности, они точно эквивалентны друг другу. Главные оси четырех гибридных орбиталей направлены к углам правильного тетраэдра - расположение, при котором орбитали максимально удалены друг от друга.
Угол связи (109,50) определяется условием максимального перекрывания гибридных орбиталей с орбиталями водорода.
Длина связи в метане 1,09 A.
Энергия связи 102 ккал/моль (417,05•103Дж/моль)
В отличии от ионной связи, прочность которой одинакова по всем направлениям, ковалентная связь является направленной.
Для углерода возможны три типа гибридизации:
7. Строение молекул с n, o-атомами с неподеленной парой электронов
NH3
Энергия связи 103 ккал/моль (431,24•103Дж/моль)
Н2О
Энергия связи 103 ккал/моль (431,24•103 Дж/моль)
Наличие свободных электронов у аммиака и воды придает им основные свойства, более сильные у аммиака.
8. Строение и физико-химические свойства
Т пл., Т кип., растворимость.
Физические свойства дают информацию о строении вещества. Строение позволяет предсказать физические свойства.
Сравнить ионные и неионные соединения:
NaCl Т пл 8010С
СН4 Т пл. -1830С
Межмолекулярные силы
Диполь-дипольное взаимодействие, вандерваальсовы силы (индуцир. диполь)
NaCl Т кип 14130С (ионная пара - газообразное состояние)
CH4 Т кип -161,50С
H2O 1000С
NH3 -330С
Растворимость
Ион-дипольное взаимодействие
Na+ НОН
сольватация гидратация
Подобное растворяется в подобном. Растворимость определяется полярностью.
СН4 и CCl4 нерастворимы в воде
СН3ОН растворим в воде.