ГЛАВА 4. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ «БЕРИЛЛИЙ»

Уровень «I»

1. Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:

1) гидроксид бария;

2) гидроксид железа (II);

3) гидроксид натрия;

4) гидрокарбонат аммония

2. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:

1) сульфат кальция и оксид серы (VI);

2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота;

3) вода и хлорид натрия;

4) сульфат бария и гидроксид железа (III).

3. В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:

1) 72) 53) 64) 4

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:

1) 72) 8 3) 64) 4

5. Формулы только основных оксидов указаны в ряду:

1) K2O, SO2, CaO;

2) K2O, Na2O, CaO;

3) CO, SO3, P2O5;

4) CO, SO2, K2O.

6. Реакция FeCl3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 + 3NaCl относится к реакциям:

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

7. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:

1) BaO, CuO, FeO;

2) Na2O, CaO, Li2O;

3) MgO, ZnO, Al2O3;

4) K2O, Li2O, Mn2O7.

8. Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):

1) 98 г; 2) 196 г; 3) 147 г; 4) 980 г.

9. Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:

1) FeO + 2H+ ® Fe2+ + H2O;

2) Fe(OH)3 + 3H+ ® Fe3+ + 3H2O;

3) Fe(OH)2 + 2H+ ® Fe2+ + 2H2O;

4) Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2.

10. Основные свойства проявляет оксид:

1) марганца (VII);

2) кальция;

3) калия;

4) серы (IV)

5) фосфора

Уровень II

11. В схеме превращений

веществами А, Б, В являются соответственно:

1) Cl2, H2O, Na2O;

2) HCl, NaOH, NaOH(избыток);

3) HCl, H2O, NaOH;

4) Cl2, NaOH, Na2O.

12. Характер реакции среды водного раствора аммиака:

1) слабокислый;

2) сильнокислый;

3) нейтральный;

4) щелочной.

13. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:

1) только с щелочью;

2) с кислотой и щелочью;

3) только с кислотой;

4) с солью и кислотой

14. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:

1) оксид железа (II) и соляная кислота;

2) хлорид железа (III) и углекислый газ;

3) серная кислота и оксид кальция;

4) оксид цинка и хлорид калия.

15. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:

1) гидроксид цинка;

2) оксид цинка;

3) цинк;

4) цинкат калия

16. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:

1) 7;2) 5;3) 3; 4) 4.

17. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:

1) оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;

2) оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;

3) оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка;

4) оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.

18. В водном растворе ступенчато диссоциируют:

1) KOH; 2) Cu(OH)2; 3) Ca(OH)2; 4) Al(OH)3.

19. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна (ответ напишите цифрами– 10)

20. Гидроксид бария можно получить из

1) BaO и H2CO3;

2) BaSO4 и NaOH;

3) BaO и NaOH

4) BaO и Н2О

21. Установите соответствие:

22. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:

1) CaO ® CaCO3 ® CO2;

2) FeCl2 ® Fe(OH)2 ® FeSO4;

3) K ® KOH ® K2SO4;

4) CuSO4 ® Cu(OH)2 ® CuO.

23. Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2¯ может быть выражено взаимодействие между:

24.

25.

1) Fe + NaOH;

2) FeO + KOH;

3) FeCl2 + NaOH;

4) FeSO4 + Cu(OH)2.

26. Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH- Û NH3 + H2O можно выразить результат взаимодействия веществ:

1) хлорида аммония и гидроксида натрия;

2) хлорида аммония и нитрата серебра;

3) аммиака и соляной кислоты;

4) сульфата аммония и гидроксида меди (II).

Обсуждение результатов эксперимента

В эксперименте принимали участие ученики 9 классов МОУ СОШ-лицей № 14 г. Нальчик (выборочная совокупность составляла 45 школьников и 51 студент).

В экспериментальных классах при раскрытии темы «Бериллий» были проведены разработанные уроки, приведенные в главе III. Занятия проводились с акцентом на прикладные и экологические аспекты, которые закреплялись в процессе формулирования, анализа и последующего решения целей и задач занятий.

Для констатации результата после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы, состоящие из тестов, которые приведены в главе III. Результаты эксперимента в школе приведены в диаграммах, отражающих изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (9 г) и экспериментальном (9 в) классах.

Диаграмма 1. Изменение успеваемости учащихся

Диаграмма 2. Динамика успеваемости и качества обучения

Таким образом, можно сделать вывод, что предложенная в работе гипотеза, что разработка и реализация новых методических подходов к изучению темы «Бериллий» позволят заметно повысить уровень знаний, научной культуры, уверенности в своих способностях школьников нашла свое подтверждение в результате наших исследований.

ЛИТЕРАТУРА

1. О. В. Байдалина. О прикладном аспекте химических знании // Химия в школе, 2005, № 5, с. 45-47.

2. Ахметов Н. С. Методика преподавания темы «Закономерности протекания химических реакций» // Химия в школе. 2002, № 3, с. 15 – 18.

3. Ахметов Н. С. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.

4. Рудзитис Г. Е., Фельдман Р. Г. Учебник для 8 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

5. Материалы сайта www.1september.ru

6. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Ящукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 г.