Основные сведения о химии.

Наша страна обладает неисчерпаемыми запасами химического сырья (нефть, уголь, руда, природный газ, химические соли и другие). Химия изучает свойства, состав, строение и процессы превращения вещества. Это наука о веществах и их свойствах, способах управления этими свойствами. Химия делится на неорганическую и органическую. Органическая химия изучает свойства и превращения органических веществ, состав которых входит углерод. Неорганическая химия изучает действие и строение веществ окружающих нас в природе. Все окружающее нас в природе называется физическим телом. Происходящие в природе изменения делятся на химические и физические явления. Физические явления приводят к изменению формы, агрегатного состояния (вода, лед, пар). Химические явления вызывают коренное изменение состава и свойства вещества. В результате химических явлений происходит превращение одних веществ в другие (железо с углеродом дает железо-углерод). Химические соединения это изображение состава молекул вещества посредством химических знаков. -|_ ч Молекулы — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Молекулы находятся в постоянном движении.

Атомы - наимельчайшие, неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

Элементы - вещества, состоящие из одинаковых атомов. Элементы делят на металлы (железо, медь, алюминий, золото, ртуть) и неметаллы (сера, углерод, водород, кислород).

Вещества, молекулы которых состоят из атома одного элемента, называются простыми, а из атомов нескольких элементов сложными.

Химические реакции:

- соединения - из двух или нескольких элементов образуется один (водород и кислород дают воду);

разложения - из одного сложного вещества образуется несколько (перекись водорода делится на воду и кислород);

- замещения - в основном у металлов (меди на железо);

- обмена - взаимодействие кислоты и щелочи (нейтрализация);

- химические реакции, в результате которых образуются простые и сложные вещества.

Растворы

Растворы - однородные системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия. Растворы бывают концентрированные и разбавленные. Растворимость это физико-химический процесс.

Растворимость - способность вещества растворяться в воде или другом растворителе (спирте, бензоле, эфире).

В воде могут растворяться твердые, жидкие и газообразные вещества. По растворимости в воде вещества делят на группы:

а) хорошо растворимые (спирт, уксус, кислород, азот);

б) малорастворимые (гипс, мел, известь, эфир, бензол);

в) нерастворимые (стекло, сера, золото).

Растворы делят на насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные.

Насыщенный раствор это раствор, в котором растворимое вещество при данных условиях больше не растворяется.

Ненасыщенный раствор - в котором растворимого вещества содержится меньше чем в насыщенном.

Перенасыщенный раствор - в котором данного вещества, в данных условиях больше чем в насыщенном.

Кристаллизация - выделение вещества из раствора при повышении температуры.

К дисперсным системам относятся коллоидные растворы, суспензии, эмульсии. Все они отличаются размерами частиц или степенью дисперсности.

Суспензия это дисперсная система, в которой дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсной средой жидкость. Причем, твердое вещество не растворимо в жидкости. Для приготовления суспензии необходимо твердое вещество измельчить до порошка, поместить в жидкость, которая его не растворяет и хорошенько взболтать. ^

Эмульсия это дисперсная система в которой дисперсной фазой и дисперсной средой выступают жидкости взаимно не смешивающиеся. Эмульсию можно приготовить из воды и масла путем их длительного встряхивания.

Коллоидные растворы. В природе и технике очень широко распространены дисперсные системы у которых одно вещество равномерно распределено в виде частичек в другом, растворителе (воде, спирте, эфире,

бензоле). Дисперсная система делится на дисперсную фазу и дисперсную среду. Дисперсная фаза это мелко раздробленное вещество, а дисперсная среда это вещество, в котором помещена дисперсная фаза. Коллоидные растворы образуют пленку и по размерам своих частиц являются промежуточными между обычными растворами суспензиями и эмульсиями.

Основные группы неорганической химии.

Важнейшими группами являются окислы, соли, кислоты, основания, щелочи.

Окислы это сложные вещества, состоящие из двух или нескольких элементов, один из которых кислород. Окисление это соединение элемента с кислородом, в результате которого образуются окислы. Если происходит активный процесс окисления, то он сопровождается выделением тепла. В парикмахерском деле применяется процесс окисления пигмента волос при нанесении перекиси водорода на волосы.

.Кислоты это вещества содержащие атомы водорода способные к замещению на атомы металлов с образованием солей этих кислот. Например, серная кислота при реакции с цинком образует сернокислый цинк. Существуют твердые кислоты - лимонная, бЪрная и жидкие кислоты - серная, соляная, уксусная.

Основания это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и одной или нескольких групп гидроксильной щелочи. Делят основания на растворимые и не растворимые.

Щелочи это основания, растворимые в воде. Растворы щелочей мыльные на ощупь и имеют приторный вкус, разъедают подкожицу, роговой слой ногтей и волос. Отсюда и название едкие.

Соли это сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка. Образуются действием кислоты на основание и наоборот. Представляют собой твердые, кристаллические вещества. Делятся на хорошо, мало и практически не растворимые в воде. Взаимодействуют как со щелочами, так и с кислотами. Они опасны для волос и кожи.

Основные группы органической химии

Углеводы. Состоят из трех элементов: кислорода, водорода и углерода. Широко распространены в природе и играют важнейшую роль в жизни человека. В растениях, углеводы составляют до 80% исходя из сухого вещества, в организме человека и животных до 2%. Делят их на три группы: а) моносахариды (глюкоза); б) дисахориды (сахароза); в) полисахориды (крахмал, патока). Крахмал является основным углеводом нашей пищи.

Спирты. Органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп щелочей соединенных с углеводным остатком. 'ь. Дг- Метиловый спирт - является хорошим растворителем органических веществ (жиров, масел). Отличается сильной ядовитостью, прием внутрь, при больших дозах, вызывает слепоту. Используется при производстве политуры. Получают при сухой переработке дерева и по этому имеет название древесного спирта. Л- Этиловый спирт - одноатомный спирт, содержащий одну гидроксильную группу щелочи. Получают путем брожения сахаристых средств в присутствии

дрожжей. В настоящее время развито производство из древесины синтетическим путем. Этиловый спирт применяется в парфюмерии, медицине и при производстве косметических изделий в качестве растворителя (духи, одеколоны, лосьоны), является освежающим и дезинфицирующим средством (70%). Этиловый спирт можно считать наркотиком. Он быстро всасывается в кровь, вызывает заболевания нервной системы, пищеварительного тракта и сердечно-сосудистой системы. При отравлении спиртом может наступить смерть. Если к спирту прибавить ядовитое, дурно пахнущее и красящее средство, то получится денатурат. В парфюмерии используют чистый спирт (96,6%).