ИК-спектральное проявление водородных связей
Рефераты >> Химия >> ИК-спектральное проявление водородных связей

2. Рассмотрим рисунок 1.

Рис.1 - Фрагменты ИК спектров растворов ионола в четыреххлористом углероде (а), в хлороформе (б) и бензоле (в).

Из рисунка видно влияние природы растворителя на способность к образованию водородной связи с ионолом. В четыреххлористом углероде водородная связь с ионолом не образуется, так как растворитель инертный в силу отсутствия протонов. С хлороформом, благодаря наличию одного протона происходит взаимодействиеполоса поглощения смещена на 6 см-1 в низкочастотную область и наблюдается уширение спектра, что также связано с образованием водородной связи. В растворе бензола также происходит образование водородной связи между растворителем и веществом, и пик еще менее острый и с более низкой оптической плотностью ИК-поглощение свободных ОН-групп, что также говорит об увеличении доли ассоциатов в растворе.

Таблица 1 - Характеристика ИК полос поглощения гидроксильных групп растворов ионола

Растворитель

ν, см-1

Оптическая плотность ИК поглощения ОН своб.

Четырёххлористый углерод (CCl4)

3649

0,34

Хлороформ (CHCl3)

3643

0,29

Хлористый метилен (СН2Cl2)

3638

0,24

Бензол (C6H6)

3637

0,23

Толуол (C7H8)

3637

0,23

Кумол (C9H12)

3643

0,19

Примечание: ν – частота максимума полосы поглощения в ИК спектрах растворов ионола в области валентных колебаний ОН-группы

Из таблицы 1 видно, что при растворении ионола в бензоле и толуоле частота и оптическая плотность одинаковы. Возможно, это связано с недостаточной чувствительностью прибора, так как СН3-группа влияет на электронную плотность кольца за счет положительных мезомерного и индуктивного эффектов.

3. Рассмотрим рисунок 2.

Рис. 2 – Фрагменты ИК спектров растворов БФ в четыреххлористом углероде (а), в хлороформе (б) и бензоле (в).

Таблица 2 - Характеристика ИК полос поглощения гидроксильных групп растворов БФ

Растворитель

ν, см-1

Оптическая плотность в областях спектра ИК поглощения

ОН (своб.)

ОН… π связь

ОН (внутримол.)

ОН (межмол.)

Четырёххлористый углерод (CCl4)

3631, 3508, 3440

0.32

-

0.69

0.31

Хлороформ (CHCl3)

3622, 3508, 3438

0.46

-

0.33

0.38

Хлористый метилен (СН2Cl2)

3620, 3508, 3435

0.60

-

0.42

0.54

Бензол (C6H6)

3612, 3573, 3504, 3427

0.39

0.26

0.59

0.44

Толуол (C7H8)

3612, 3573, 3504, 3437

0.35

0.29

0.58

0.40

Кумол (C9H12)

3610, 3573, 3504, 3437

0.31

0.27

0.63

0.39

Из рисунка видно, что при растворении БФ в четыреххлористом углероде(а) присутствуют ОН-группы в свободном состоянии(3631 см-1), также видно, что преобладает цис-форма БФ(3508 см-1), то есть образуется внутримолекулярная водородная связь, но есть и небольшая доля транс-БФ(3440 см-1), то есть образуется межмолекулярная водородная связь. Из фрагмента спектра хлороформа (б) видно, что БФ со свободными ОН-группами уже меньше(3622 см-1), а соотношение цис- и транс-БФ примерно 1:1, то есть в хлороформе в равной степени идет образование как внутримолекулярной, так и межмолекулярной водородной связи(3508 см-1 и 3438 см-1 соответственно). В растворе бензола (в) свободные ОН-группы практически отсутствуют, появляется небольшой пик с частотой 3573 см-1 , это говорит о взаимодействии БФ с π-системой бензола и здесь вновь преобладает цис-БФ(внутримолекулярная водородная связь) и в меньшем количестве транс-БФ(межмолекулярная водородная связь). Из таблицы 2 также видно, что при растворении БФ в толуоле и кумоле также преимущественно образуется цис-БФ, в меньшей степени транс-БФ, практически отсутствуют свободные ОН-группы.


Страница: