Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Диссоциация:

При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

5. Комплексные соли

Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:

CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4

Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+

Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.

Строение:

K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]	– Внешняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Внутренняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Комплексообразователь (центральный атом)
K4[Fe(CN)6]	– Координационное число
K4[Fe(CN)6]	– Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

Диссоциация:

При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.

K4[Fe(CN)6] « 4K+ + [ Fe(CN)6] 4-

[ Fe(CN)6] 4-« Fe2+ + 6 CN-

Получение солей

1. Реакция нейтрализации

Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.

Например:

H2SO4	+	2 KOH	=	K2SO4	+	2 H2O
				сульфат калия

2. Реакция кислот с основными оксидами

Это вариант реакции нейтрализации.

Например:

H2SO4	+	CuO	=	CuSO4	+	H2O
				сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами

Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2	+	CO2	=	CaCO3	+	H2O
				карбонат кальция

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой

CaO	+	SO3	=	CaSO4
				сульфат кальция

5. Реакция кислот с солями

Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

Например:

H2S	+	CuCl2	=	CuS (осадок)	+	2 HCl
				сульфид меди