Общие свойства молекулярных орбиталей
PГ |
R0, Ао |
D, эВ |
D, кДж/моль |
Терм |
k´10-5, дн/см |
k´10-2, н/м | ||
H2+ |
(1g)1 |
1/2 |
1.058 |
2.798 |
268.19 |
2g+ |
1.56 |
1.56 |
H2 |
(1g)2 |
1 |
0.742 |
4.4746 |
432 |
1g+ |
5.60 |
5.60 |
He2+ |
(1g) 2(1u)1 |
1/2 |
1.080 |
2.5 |
241 |
3g+ |
3.13 |
3.13 |
He2 |
(1g)2(1u)2 |
0 |
- |
- |
1g+ |
- |
- | |
Li2 |
[He2](2g) 2 |
1 |
2.673 |
1.14 |
110 |
1g+ |
0.25 |
0.25 |
Be2 |
[He2](2g) 2(2u)2 |
0 |
- |
- |
1g+ |
- |
- | |
B2 |
[Be2] (1u) 2 |
1 |
1.589 |
3.0±0.5 |
289.5 |
3g- |
3.60 |
3.60 |
C2 |
[Be2] (1u)3(3g)1 |
2 |
1.242 |
6.36 |
613.8 |
3u |
9.55 |
9.55 |
N2+ |
[Be2] (1u)4(3g)1 |
5/2 |
1.116 |
8.86 |
855 |
2g+ |
20.1 |
20.1 |
N2 |
[Be2] (1u)4(3g)2 |
3 |
1.094 |
9.902 |
955.6 |
1g+ |
23.1 |
23.1 |
O2+ |
[Be2] (3g)2(1u)4(1g)1 |
5/2 |
1.1227 |
6.77 |
653.3 |
2g |
16.6 |
16.6 |
O2 |
[Be2] (3g)2(1u)4(1g)2 |
2 |
1.2074 |
5.213 |
503 |
3g- |
11.8 |
11.8 |
F2 |
[Be2] (1u)4(3g)2(1g)4 |
1 |
1.435 |
1.34 |
129.3 |
1g+ |
4.45 |
4.45 |
Изоэлектронность химических структур. Принцип изоэлектронности качественный.
Его можно сформулировать в виде : «Изоэлектронные структуры обладают близкими электронными свойствами. Их спектры МО подобны».
Физические свойства веществ, образованных изоэлектронными частицами могут заметно различаться Изоэлектронные двухатомные гетероядерные молекулы.