4HI + О2 = I2 + 2Н2О

При этом раствор иодоводородной кислоты постепенно буреет:

HI + I2 = Н[I3]

Более медленно протекает аналогичный процесс и водном растворе НBr

Задания

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

112. Реакции № 12, 37, 62

Решение:

№12:

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3+ 5NaNO3 + 7H2O

Восстановитель: Mn(NO3)2

Окислитель: NaBiO3

№37:

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Восстановитель: HNO2

Окислитель: HNO2

Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO2) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO2 содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.

№62:

NH3 + KMnO4 + KOH = KCl + K2MnO4 + H2O

Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH3) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие:

KCl + 8KMnO4 + 8KOH = KClO4 + 8K2MnO4 + 4H2O

Восстановитель: KCl

Окислитель: KMnO4

143. При сгорании 1 л бутана С4Н10 выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

Решение:

Уравнение реакции:

;

При сгорании выделяется теплоты, а при сгорании – теплоты, тогда

119,2/2=x/0,0446;

x=2,65 (кДж).

Ответ: выделится .

162. Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции:

СО + 0,5О2 = СО2?

Решение:

Возможно ли при 2000С протекание следующей реакции: СО + 0,5О2 = СО2?

О принципиальной возможности и направлении процесса позволяют судить величина и знак ΔG (энергия Гиббса).

ΔG = ΔH – TΔS,

где ΔH – изменение энтальпии реакции; ΔS – изменение энтропии реакции; Т – температура.

- стандартная энтальпия образования вещества

- стандартная энтропия образования вещества

п - количество вещества

При ΔG<0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Ответ: возможно, так как – отрицательная величина.

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 1700?