Образующийся в среде 60% -щого ацетона при концентрации соляной кислоты 1 М и высокой концентрации ионов роданида комплекс MoO (SCN) 3 янтарного цвета имеет максимум поглощения при - 460 ммк в отсутствие или в присутствии железа и меди. При указанных условиях почти весь молибден находится в форме MoO (SCN) 3. В присутствии меди кажущийся молярный коэффициент погашения при 460 ммк равен 18800 при концентрации 0,33 М KSCN. Эта величина хорошо согласуется с ранее найденной величиной 18 700+150 при концентрации 0,60 М NH4SCN и остальных примерно одинаковых условиях. В присутствии железа в среде 60% -кого ацетона при 460 ммк кажущийся молярный коэффициент погашения растворов MoO (SCN) 3 равен 19 700, а в отсутствие железа-10500.

В случае применения ацетона как восстановителя, обеспечивающего увеличение чувствительности метода и предотвращающего быстрое уменьшение яптарно-желтой окраски растворов, анализируемый раствор выпаривают или разбавляют таким образом, чтобы он содержал 5-1000 мкг Мо в 20 мл. Помещают 20 мл раствора в мерную колбочку емкостью 50 мл и прибавляют такое количество соляной кислоты, чтобы ее концентрация после разбавления раствора до 50 мл была 1,2-2 N. Если был взят водный раствор молибдена, то достаточно прибавлять 7 мл концентрированной соляной кислоты. Прибавляют 3 мл 10% -ного раствора роданида калия и 15 мл ацетона, все нагревают 20 мин. на водяной бане при 60-70° С (при этом, кроме шестивалентного молибдена, так же восстанавливается трехвалентное железо, если его было не слишком много). Если количество молибдена находится в указанных выше границах, то потери ацетона в процессе 'Нагревания не имеют большого значения, даже когда оно продолжается 2-3 часа. После охлаждения раствор разбавляют до метки, измеряют оптическую плотность при 420 ммк. Количество молибдена находят по калибровочной кривой, построенной по растворам с известным содержанием молибдена. Ионы трехвалентного железа мешают, если их концентрация велика. В присутствии ионов Fe3+ при восстановлении образуется осадок. Если концентрация ионов Fe3+ в конечном растворе превышает 100 мкг/мл, то его нужно удалить до прибавления HCI, KSCN и ацетона лучше всего осаждением путем увеличения рН при помощи аммиака. При концентрации железа меньше 100 мкг/мл его можно не удалять, однако продолжительность нагревания при восстановлении следует увеличить до ~ 1 часа, что является недостатком. Предложены различные другие варианты роданидного метода определения молибдена. А.К. Бабко и О.Ф. Драко показали возможность фотометрического определения молибдена в виде роданидных соединений в присутствии в растворе примерно равных количеств вольфрама при определенных условиях. Роданидные соединения пятивалентного молибдена менее диссоциированы, чем роданидные соединения пятивалентного вольфрама. Определению молибдена роданидным методом мешает рений. Его часто определяют при помощи роданида и SnCl2. Г.М. Ганзбург и М.С. Гаухман показали возможность определения молибдена в сталях методом фотоколориметриче-* ского титрования, основанным на образовании молибдевроданидных соединений. Метод дает удовлетворительные результат ты и занимает 25 мин. В качестве титрующего реактива применяют 0,5н. раствор роданида аммония, восстановителем служит раствор SnCl2.