∆ 1G0298 = (-604,2 + (-394,4)) – (-1127,7) = 129,1 кДж

Вывод: самопроизвольное протекание реакции невозможно, так как ∆ 1G0298 > 0

Задача № 33

V1 V2

Дано: г = 3 Т1 = 1200 С , Т2 = 800 С

	T1 – T2 10

V1 – скорость реакции

г – температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа

V1 V2

Т – температура

3 = 34 = 81

Ответ: скорость химической уменьшается в 81 раз

Задача № 43

Дано: m р-ра 1 = 300 г

m р-ра 2 = 400 г

щ1 = 25 %

щ2 = 40 %

щ3 = ?

Массовая доля вещества в растворе равна:

щ = * 100 %

щ1 = 25 % щ = массовая доля, %

mв-ва – масса вещества

mр-ра – масса раствора

Массу вещества в первм и во втором растворе найти можно по формуле:

	щ1 m р-ра 1 100

m в-ва 1 =

	щ2 m р-ра 2 100

m в-ва 2 =

	300 * 25 100

m в-ва 1 = = 75 г

	40 * 400 100

m в-ва 2 = = 160 г

Масса вещества в растворе после смещения:

m р-ра 3 = m р-ра 1 + m р-ра 2

m р-ра 3 = 75 + 160 = 235 г

Масса полученного раствора равна:

m р-ра 3 = m р-ра 1 + m р-ра 2

m р-ра 3 = 300 + 400 = 700 г

Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

	m в-ва 3 m р-ра 3

щ3 = * 100 %

	235 700

щ3 = * 100 % = 33,6 %

Ответ: щ3 = 33,6 %

Задача № 53

HF + KOH = KF + H2O

HF, H2O – слабые электролиты

KOH, KF – сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе

HF + OH = F + H2O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме

Задача № 63

Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42- (уравнение диссоциации)

Гидролиз по катиону:

Fe3+ H+OH- FeOH2+ + H+ (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)

В гидролизе применяют участие ионы железа (3).

рН < 7, кислая среда

Задача № 73

Cu + H2SO4 (конц.) à CuSO4 + 2H2O + SO2

Cu0 – 2e à Cu+2 1 окислительные

S+6 + 2e à S+4 1 восстановительные

окислитель - Н2SO4

восстановитель - Сu

Задача № 83

AAg

AgNO3 0,1 M

KNO3

AgNO3 0,01 M

Ag

Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:

	0,059 n

Еок/вос = Еок/вос + = lgC

Еок/вос - электродный потенциал, В

Е0ок/вос – стандартный электродный потенциал , В

n – число электронов принимающих участие в процессе

С – концентрация ионов металла в растворе, М

ок – окислительная форма

иос – восстановительная форма

Е0Ag+/Ag = 0,80 B

	0,059 1

ЕAg+/Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B

0,059 1

ЕAg+/Ag = 0,80 + lg 0,01 = 0,682 B

ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.