Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом – электрод с более отрицательным потенциалом.

ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = 0,741 – 0,682 = 0,059 В

Уравнение реакций на катоде: Ag+ + e à Ag0на аноде: Ag+ + e à Ag+

Задача № 93

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (3) калия

Центральный атом: Fe

Лиганды: CN-

Координальное число: 6

Ионы внешней среды: К+

Заряд центрального атома: 3+

Заряд комплексного иона: 3-

Уравнение первичной диссоциации:

K3[Fe(CN)6] 3К+ + [Fe(CN)6]3-

Уравнение полной вторичной диссоциации:

[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN-

Выражение для константы неустойчивости:

Кн =

[ ] – равновесные концентрацииводород хром реакция гидролиз

Источники

Н.Л. Глинка «Задачи и упражнения по общей химии»

Н.В. Коровин. Общая химия. М., Высшая школа

Размещено на аllbest.ru