В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение

Термохимические реакции
Рефераты >> Химия >> Термохимические реакции

В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).

В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

2H+ + CO32- = H2O + CO2

Билет №11

3.Получить и собрать СО2.Доказать, что полученный газ - СО2.

В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3:

СО2 + Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.

Билет №12

3.Задача. Решение:

Дано:

m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%

w(HNO3)=50%

m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%

w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г

w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%

Ответ: w(р-ра) = 33.3%

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН + СuОН

2СuОН = Сu2О + Н2О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4