Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3 :

CO2 + Са(ОН)2 = H2O + СаСО3

Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO2 она тут же гаснет.

Билет №21

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C2H4) = 1.2т Составляем схему реакции:

С2Н4 + Н2О = C2H5OH

m (C2H5OH) - ? Составим пропорцию:

2.8 г С2Н4 46г C2H5OH

1.2 т С2Н4 х х = 1.9 т C2H5OH

Ответ: m (C2H5OH) = 1.9 т

Билет №22

3.Задача. Решение:

Дано:

m (CaC2) = 1 кг CaC2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + C2H2

w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л

V (C2H2) - ? 64 г CaC2 22.4 л C2H2

1000 * 0.8 «CaC2 – х» C2H2 х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л

64

Ответ: 280 л C2H2.

Билет №23

3.Задача. Решение:

Дано:

m (Al4C3) =57.6 г Al4C3 + 12Н2О = 3СН4 + 4Al(OH)3

w (примесей) = 20% Mасса Al4C3 М = 57.6 * 0.8 = 46.04г

Составим пропорцию:

V (воздуха) -? 144 г Al4C3 67.2 л СН4

46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л

144

Реакция горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Составим пропорцию: 1 л СН4 2 л О2

21.5 СН4 х х = 21.5 * 2 = 43 л

1

Ответ: V = 43 л

Билет №24

3.Задача. Решение:

Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O3

m (Ca) = 1 т Cоставим пропорцию:

2 * 27 кг Al 3 * 40 кг Са

m (Al) - ? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг

Ответ: m (Al) = 450 кг

Билет №25

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C6H12) = 840 кг C6H6 + 3Н2 = C6H12

w (практ. выход)=80% 1) 840 кг 80 %

х 100% х = 1050 кг C6H12

(теорет. выход)

m (C6H6) - ?

2) 78 г C6H6 84 г C6H12

х 1050 кг C6H12 х = 975 кг C6H6

Ответ: m (C6H6) = 975 кг C6H6