7. Взаимодействие оксида с кислотой

8. Замещение водорода

9. Замещение металла

10. Термолиз кислых солей

11. Взаимодействие двух солей (присоединение)

12. Взаимодействие двух солей (комплексообразование)

Способы получения оксидов

Рисунок 1.6. Лесные пожары – один из источников углекислоты.

1. Окисление простых и сложных веществ

S + O2 = SO2; 2Mg + O2 = 2MgO,

2.

2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2.

3. Разложение гидроксидов

4. Разложение карбонатов и других солей

5.

6.

7. Взаимодействие металла с другим оксидом

Способы получения кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой

2. Вытеснение летучих кислот

3. Взаимодействие соли и кислоты с образованием нерастворимой соли

4. Взаимодействие водорода с элементом с образованием бескислородной кислоты

5. Комплексные кислоты

6.

Способы получения оснований

Рисунок 1.7. Несмотря на то, что натрий тяжелее воды, он «бегает» по ее поверхности, подталкиваемый пузырьками водорода, образующимися в результате реакции. В результате образуется гидроокись натрия.

1. Взаимодействие металла с водой

2. Взаимодействие оксида с водой

3. Разложение соли водой (гидролиз)

4. Взаимодействие соли и щелочи