Энергетика химических реакций
В открытых системах изменение внутренней энергии 
происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Все свойства открытых систем и ΔG будут зависеть от количества каждого компонента:
,
где
– химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества, 
– изменённое количество вещества системы
Если в системе 
– компонентов, то 
:
– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе
– состояние равновесия
– процессы не протекают
Химический потенциал – функция состояния. В условиях 
определяется изменением энергии Гиббса 
: .
Вопросы для самоконтроля
1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.
2. Параметры системы.
3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.
4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.
5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.
6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.
