Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихсяРефераты >> Педагогика >> Методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся
Для проверки удобно использовать шаблон в форме перфокарты, отверстия в котором соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего изготовить из обложки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а также использованием обеих его сторон (табл. 2).
Таблица 2
Шаблон для проверки карточек ответов
1 |
4 | ||||||||||
2 |
3 | ||||||||||
3 |
2 | ||||||||||
4 |
1 |
Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в результате проверки установлено большое количество неверных ответов на какой-либо вопрос, то на следующем уроке необходимо провести дополнительное разъяснение материала.
Впервые применяя такой контроль, учитель обязательно психологически готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
5. Разработка контролирующих программ
В тестовые задания необходимо включить вопросы, позволяющие проконтролировать знание химических формул, валентности, названий веществ, их классификации, строения атома. Это первая группа вопросов, В качестве примера приведем некоторые из них.
• Какая электронная формула описывает строение атома серы?
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия?
• Укажите формулу кальцинированной соды.
Вторая группа вопросов охватывает решение простейших расчетных задач. Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифметической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.
• Какой объем хлороводорода (н.у.) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н2O; М (NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с решением экспериментальных задач.
• Укажите качественный реактив на ион (SO4)2-.
• В трех пронумерованных пробирках находятся растворы карбоната натрия Nа2СO3, хлорида бария ВаCl2 и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,
а в пробирке 3 наблюдалось выделение пузырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.
Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.
• Химическая реакция произойдет между парой веществ
а) Сu и FеSO4
б) Аl и МgСl2
в) Zn и FеСl2
г) Fе и ZnSO4
Рекомендуется иногда включать в последующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучающихся целостного представления об изучаемом предмете.
Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдоподобные и избегать заведомо ложных и абсурдных. В качестве неправильных можно использовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычного опроса. Если ученики должны указать формулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных заданиях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать формулы, составленные без учета валентности.
С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.
6. Примеры контрольных тестовых заданий
(Основные понятия химии.)
I-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента:
а) г/моль
б) моль
в) безразмерная величина
г) г/см3
4.За какую величину принимают атомную единицу массы:
а) 1/12 массы атома водорода.
б) массу углерода.
в) 1/12 массы атома углерода.
г) массу азота.
5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10-26 кг :
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.
а) 1,6 г.
б) 1 кг.
в) 6,1 г.
г) 1,6 кг!
7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4: