а) 89

б) 65

в) 98

г) 89,6

8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-SO3;SO2;H2S;H2SO3:

а) SO3

б) H2SO3

в) H2S

г) SO2

9.Что является единицей количества вещества:

а) килограмм

б) а.е.м.

в) моль

г) Кулон

10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:

а) 0,2 моль

б) 3 моль

в) 0,25 моль!

г) 1 моль

II-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из неоднородной смеси:

а) выпаривание

б) дистилляция

в) хроматография

г) фильтрование

2. Выберите правильную формулировку молекулы:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид молекул.

3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:

а) Ar(Na)

б) Mr(Na)

в) M(Na)

г) At(Na)

4.Выберите единицу измерения молярной массы:

а) моль

б) кг

в) моль/л

г) г/моль

5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную массу 16 найти массу 1 а.е.м.:

а) 1,66*10-24 г!

б) 1,66*10-27 г.

в) 2,0*10-26 г.

г) 2,0*10-26 кг.

6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:

а) 2 г

б) 4 г

в) 3 г

г) 5 г

7.Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты, химическая формула которой HNO3:

а) 36

б) 90

в) 45

г) 63

8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «5» из следующих- NO2;NO3;N2O5;N2:

а) NO3

б) N2O5

в) N2

г) NO2

9.Единицей чего является моль:

а) массы

б) молекулярной массы

в) количества вещества

г) энергии

10.Каковы масса и количество вещества воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода:

а) 4 г и 72 моль

б) 16 г и 5 моль

в) 72 г и 4 моль

г) 5 г и 16 моль

III-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:

а) отстаивание

б) фильтрование

в) действие магнитом

г) дистилляция!

2.Выберите наиболее правильную формулировку химического элемента. Химический элемент-это:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид атомов.

3.Выберите правильное обозначение относительной молекулярной массы воды :

а) Ar(H2O)

б) Mr(H2O)

в) M(H2O)

г) At(H2O)

4.Выберите единицу измерения постоянной Авогадро:

а) моль/л

б) моль-1

в) г/моль

г) моль

5.Зная массу атома водорода ma=1,66*10-27 кг и его относительную атомную массу 1, найти массу 1 а.е.м.:

а) 1,66*10-24 г!

б) 1,66*10-27 г.

в) 2,0*10-26 г.

г) 2,0*10-26 кг.

6.Известно, что вещество состоит из 0,4 массовых долей кальция Ca, 0,12 массовых долей углерода C и 0,48 массовых долей кислорода O. Выберите химическую формулу этого вещества:

а) CaCO3

б) CaC2

в) Ca(HCO3)2

г) CaCO2

7.Вычислите относительную молекулярную массу хлорной кислоты, химическая формула которой H2SO3:

а) 52,5

б) 82

в) 100

г) 57

8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «6» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:

а) NO3

б) N2O5

в) N2

г) NO2

9.Молярная масса вещества это:

а) масса одного атома.

б) масса одного моля.

в) масса одного элемента.

г) масса одного электрона.

10.Какое количество вещества воды получится, если в реакцию вступило 16 г кислорода:

а) 16 моль.

б) 2 моль.

в) 1 моль.

г) 6 моль.

IV-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:

а) отстаивание

б) фильтрование

в) действие магнитом

г) выпаривание

2. Выберите правильную формулировку молекулы:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид молекул.

3.Выберите правильное обозначение молярной массы соляной кислоты:

а) Ar (HCl)

б) Mr(HCl)

в) M(HCl)

г) At(HCl)

4.Чему численно равна постоянная Авогадро:

а) 6,02*1023 моль-1

б) 0,02*10-27 моль-1

в) 6,02*1023 моль

г) 0,02*10-32 моль

5.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:

а) 2 г

б) 4 г

в) 3 г

г) 5 г

6.Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4.Соответственно для водорода, серы и кислорода:

а) 1:16:32 мас.ч.

б) 16:1:32 мас.ч.

в) 2:1:4 мас.ч.

г) 2:16:4 мас.ч.

7.Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, химическая формула которой H3PO4:

а) 90

б) 69

в) 96

г) 80

8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «4» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:

а) NO3

б) N2O5

в) N2

г) NO2

9.Чему равна молярная масса воды, если ее масса 36 г, а количество вещества равно

2 молям:

а) 18 г/моль.

б) 72 г/моль.

в) 36 г/моль.

г) 2 г/моль.

10.В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества

кислорода, вступившего в реакцию:

а) 0,25 г и 8 моль.

б) 8 г и 0,25 моль.

в) 25 г и 0,8 моль.

г) 2,5 г и 8 моль.

Заключение

Итак, использование тесто­вых заданий является весьма эффек­тивным инструментом, стимулирую­щим подготовку учащихся к каждому уроку и повышающим мотивацию к изучаемому предмету.

Основной педагогический прием, использованный в современных схе­мах, состоит в том, что ученику предо­ставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке по­вторения пройденного материала с це­лью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его пред­почтений и осознания целей обучения.

Однако учи­тель обязательно должен психологически готовить учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомить их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки от­ветов и критериями оценки. Важно преду­предить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.

В работе мы рассмотрели методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся. Также нами были разработаны примеры контрольных тестовых заданий по первоначальных химическим понятиям.