Активность. Порядок реакций
Существуют и другие методы определения активности, например, криоскопические. Активность определяется по измеренному понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем: 
. Активность можно определить из изучения химического равновесия, вычисляя Кр.
3) Активность можно вычислить из электрохимических измерений. Например, по формуле Нернста для металлического электрода в растворе своей соли: 
, где: 
- стандартный электродный потенциал; 
- потенциал электронов в растворе, измеряемый существующими методами. Зная и рассчитываем а.
Необратимые реакции
Для реакции первого порядка 
, где С – концентрация реагирующего исходного вещества. С другой стороны, 
.
;
;
;
(2)
Из (2) следует, что константа скорости реакции первого порядка не зависит от способа выражения концентрации и имеет размерность 
:
(3)
Из уравнения (3) следует, что график в координатах 
будет прямой линией:
Уравнение (2) часто записывают в виде 
. Для характеристики скорости реакции часто пользуются величиной, называемой временем полупревращения (периодом полураспада), обозначаемой 
- это время, в течение которого испытывает превращение половина взятого исходного вещества. Найдем выражение для .
В выражение (2) подставляем 
: 
, 
Для реакции 1-го порядка время полупревращения не зависит от начальной концентрации.
Часто в кинетические уравнения подобного вида вводят величину Х, которая характеризует количество вещества, вступившего в реакцию, тогда 
и 
.
; 
Все превращения радиоактивных веществ протекают по первому порядку. Уравнениями первого порядка описываются некоторые другие физические процессы, например, самопроизвольное излучение электронов невозбужденных атомов и молекул. По первому порядку протекает реакция ацетона:
Необратимые реакции второго порядка
; ;
;
;
(1)
(2) 
(3)
Из (3) следует, что в координатах 
график будет прямой линией.
,
т.е. время полупревращения для реакции 2-го порядка обратно пропорционально начальной концентрации.
Рассмотрим более сложный случай: 
Пусть Х – количество вещества А, вступившего в реакцию ко времени τ.
Реакциями 2-го порядка являются, например, реакции образования и разложения HI.
;
Омыление этилацетата щелочью и т.д.
Необратимые реакции третьего порядка
Такие реакции встречаются. В газовой фазе изучены пять таких реакций: взаимодействие оксида азота (II) с водородом, кислородом, хлором, бромом, йодом. Например: 
. В растворах известно большее количество таких реакций – окислительно-восстановительного характера. Рассмотрим простой случай, для которого 
и 
, где С – концентрация исходного вещества.
;
;
(1) 
(2)
Следовательно, константа скорости реакции третьего порядка имеет размерность 
. В зависимости от способа выражения концентрации выражение (1) можно переписать в виде: 
, следовательно, в координатах 
мы будем иметь прямую линию:
Это используют для графического определения константы скорости.
