Ион

Реагент

Уравнение реакции

Окраска полученного соединения

Условия проведения реакции

Ag+

Соляная кислота

AgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3,

AgCl + 2NH4OH→[Ag(NH3)2]Cl +2H2O,

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 →AgCl + 2NH4NO3

Белый осадок, растворимый с образованием комплексных соединений, при подкислении которого снова выпадает осадок

Hg22+

Нитрит натрия

Hg2(NO3)2 + 2NaNO2→

Hg + Hg(NO2)2 +2NaNO3

Черный или серый осадок

Отсутствие избытка азотной кислоты

Pb2+

Иодид калия

Pb(NO3)2 + 2KI →PbI2 + KNO3

Желтый осадок

Отсутствие избытка реагента

Ca2+

Оксалат аммония

CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 + 2NH4Cl

Белый осадок

Нейтральная или среда

Ba2+

Дихромат калия

2BaCl2 + K2Cr2O7 +2CH3COONa + H2O →

2 BaCr2O7 + 2KCl + 2CH3COOH + 2NaCl

Желтый осадок

Присутствие ацетата натрия

Zn2+

Дитизон

ZnCl2 + 2C13H12N4S→

Zn(C13H11N4S)2 + 2HCl

Малиново-красная окраска

Присутствие органического растворителя

Al3+

Ализарин

3C14H6O2(OH)2 +Al(OH)3 → Al(C14H6O2(OH)O)3 + 3H2O

Ярко-красная

окраска

Аммиачная среда, отсутствие Fe3+, Cr3+,SnII, Mn2+

SnII

Иодид калия

SnCl2 + KI→SnI2 +2KCl

Красный осадок

Избыток реагента

SnIV

Сероводород

SnCl4 +2HCl → H2[Sn(Cl)6],

H2[Sn(Cl)6] + 2H2S → SnS2 + 6 HCl

Золотисто-желтый осадок

Сначала перевести в комплекс

Cr3+

Перманганат калия, перекись водорода

Cr2(SO4)3+2KMnO4+ 5H2O→K2Cr2O7 + 2H2MnO3 + H2SO4;

K2Cr2O7 + 4 H2O2 + H2SO4→2H2CrO6 + K2SO4 +3H2O

Оранжевая окраска раствора переходит в синий цвет

Наличие органического растворителя

Mg2+

8-оксихинолин

MgCl +2C9H6NOH + 2NH4OH→ Mg(C9H6NO)2 + 2NH4Cl

Зеленовато-желтый осадок

Аммиачная среда, pH=9,5-12,7

Fe2+

Красная кровяная

соль

3 FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl

Турнбулева синь

pH=2-3, отсутствие окислителей и восстановителей

Fe3+

Желтая кровяная соль

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

Берлинская лазурь

pH=2,отсутствие оксалат-ионов, избытка реактива, окислителей и восстановителей  

Mn2+

Висмутат натрия

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO3 → 5 Bi(NO3)3 + 5NaNO3 + 2 HMnO4 + 7 H2O

Розово-фиолетовая окраска

Кислая реакция среды, отсутствие восстановителей, избытка ионов марганца

Cd2+

Сероводород

Cd(NO3)2 + H2S → CdS + 2HNO3

Желтый осадок

Отсутствие ионов, образующих черные сульфиды

Cu2+

Глицерин

CuSO4 + CH2OH-CHOH- CH2OH + 2NaOH → CH2O(Cu)OCH-CH2OH + 2NaNO3 +2H2O

Темно-синяя окраска

Сильнощелочная среда

Hg2+

Хлорид олова(II)

SnCl2 + 2HgCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4 ;

Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl4

Белый осадок переходит в черный

Избыток реактива

Ni2+

Диметилглиоксим

NiCl2 +2NH4OH+

+C4H8N2O2 → Ni(C4H7O2N2)2 + 2NH4Cl + 2H2О

Ало-красная

pH=8, отсутствие ионов железа(II)

Co2+

Тиоцианат аммония

CoCl2 + NH4SCN → (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl

В водном растворе – розовая, в органической - синяя

pH=4-5, насыщенный раствор реагента, отсутствие ионов железа(III)

K+

Гексанитрокобальтат натрия

2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

Желтый осадок

Нейтральная реакция среды, отсутствие катиона аммония

Na+

Дигидростильбат калия

NaCl + KH2SbO4 → NaH2SbO4 + KCl

Белый осадок

Нейтральная реакция среды, отсутствие катиона аммония

NH4+

Реактив Несслера

2NH4Cl + 2K2[Hg I4] + 4KOH →[ (Hg-O-Hg)NH2] + KCl + 7KI + 3H2O

Красно-бурый осадок

Реакция проводится в "газовой камере"