Рентгенограмма была идентифицирована по карточке ASTM соединения MnY4S7. Протяженность твердого раствора на основе MgS определена исходя из данных микроструктурного и рентгенофазового анализа. Образец, отожженный при 1590 К и содержащий 20 мол.% Y2S3 –двухфазен, поэтому протяженность твердого раствора на основе MgS при 1590 К принята равной 21 мол.% Y2S3. В пределах твердого раствора параметры решетки MgS линейно увеличиваются от 0,520 нм до 0,536 нм. Протяженность твердого раствора на основе MgS при 1070 К составляет 8 мол. %, что видно из графика зависимости параметра решетки от состава. График зависимости параметра решетки от состава приведен на рис 8. В системе нужно определить составы эвтектик температуры твердофазного разложения MgY4S7 и провести ВПТА и дюрометрический анализ.

Рис.9. Рентгенограммы проб образцов системы MgS – Y2S3.

Состав образцов:

1. - Y2S3.

2. MgS.

Рис.10. Рентгенограммы проб образцов системы MgS - Y2S3.

Состав образцов:

1. 95 мол.% Y2S3. Образец отожжен при Т=1590К. Фазовый состав: Y2S3 (рефлексы обозначен х), MgY4S7 (v).

2. 61 мол. % Y2S3. Отожжен при Т=1070 К.

Рис. 11. Рентгенограмма образца 75 мол.% Y2S3.

Образец отожжен при Т=1590 К.

Фазовый состав: Y2S3 (рефлексы обозначены х), MgY4S7 (v).

Рис.12. Фазовые равновесия в системе MgS - Y2S3.

- однофазный образец

- двухфазный образец

Выводы.

1. Изучены фазовые равновесия в системе MgS - Y2S3. Определены условия существования фаз и областей твердых растворов.

2. В системе образуется конгруэнтно-плавящееся соединение MgY2S4, на основе которого образуется твердый раствор как в сторону MgS, так и в сторону Y2S3.

3 В MgS при 1590 К растворяется 21 мол.% Y2S3, а при 1070 К 8 мол.% Y2S3.

4 Твердый раствор на основе d - Y2S3 не обнаружен.

5 Между фазами MgS и MgY2S4, MgY2S4 и Y2S3 образуются эвтектики.

Литература.

1. Ярембаш Е. И., Елисеев А.А. Халькогениды редкоземельных элементов. М., Наука 1975.

2. Реми Г. Курс неорганической химии. // М:Изд. Иностранной литературы. 1963. 920 с.

3. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т.1.// М.: Мир. 1971. 560 с.

4. Свойства неорганических соединений. Справочник. Л. Химия 1983. 392с.

5. Flahaut J., Guittard M., Patri M. Bull. Soc. Chim. France, 11-12, 1917, 1959

6. Guittard M. Comprend. 2109, 1965.

7. Jandelli A. Rend Accad Lincei. 37, 160, 1965.

8. Самсонов Г. М.,Радзиковская С. В. Химия сульфидов редкоземельных элементов и актиноидов. Успехи химии, Т. 30, N 1, С. 60-91, 1961.

9. Радзиковская С.В., Марченко В. И. Сульфиды редкоземельных металлов и актиноидов. Киев, Наукова думка, 1966.

10. Андреев О.В. Синтез интерметаллических, полупроводниковых и сверхпроводящих материалов. Тюмень, РТП ТГУ, 1990.

11. Угай Я.У. Практикум по химии и технологии полупровдников. М., ВШ, 1978

12. Андреев О.В., Хритохин Н.А., Кертман А.В. Рентгенография. Тюмень, РТП ТГУ, 1993.

13. Геллер Ю.А., Рахштадт А.Г. Материаловедение.//М.Металлургия.1975. С.23-58.

14. Аносов В.Я., Погодин С.А. основные начала физико-химического анализа. / М.: АН СССР 1947. 863 с.

[1] Андреев, Котомин, Захаров