Ответ: а) = -808,97 кДж

б) = -539,72 кДж

в) = -343,18 кДж

г) = 238,5 кДж

д) = 298,4

е) = 3350,9 кДж

Задание № 6.

Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему?

Решение:

В 1911 г. Макс Планк предложил следующий постулат: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю. Этот постулат может быть объяснен статистической термодинамикой, согласно которой энтропия есть мера беспорядочности системы на микроуровне:

S = RlnW , (8.9)

где W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы;

R = 1,38.10-16 эрг/град, постоянная Больцмана.

Это "уравнение Больцмана", выведено М.Планком в 1900 г,

Очевидно, что энтропия жидкости существенно превышает энтропию твердого тела, а энтропия газа – энтропию жидкости.

Sгаз>>Sж>>Sтв

Чем сложнее молекула газа, тем больше ее энтропия.

При Т=0 S=0. При повышении Т начинаются колебания атомов и S растет до Тпл.

Далее следует фазовый переход и скачок энтропии DSпл.С повышением Т S плавно и незначительно растет до Тисп, где опять наблюдается резкий скачок DSисп и опять плавное увеличение.

Знак изменения энтропии часто можно предсказать, исходя их уравнения реакций. Уменьшение количества газовых молей означат уменьшение энтропии и наоборот.

Ответ:

а) Переход жидкости в газообразное состояние ведёт к повышению энтропии.

Sгаз>>Sж

б) Переход графита в алмаз ведёт к понижению энтропии.

Список используемой литературы: 1)Глинка Н. Л., Общая химия, Ленинград,1980; 2)Берсукер И. Б., Аблов А. В., Химическая связь в комплексных соединениях, Кишинев, 1962; 3)Тучков Р. В., Лекции по общей химии, Бийск, 2004; 4)Головня В. А., Федоров И. А., Основные понятия химии комплексных соединений, М., 1961; 5)Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 1-3, М., 1969; 6)Коровин Н. В., Общая химия, М.:Высшая школа, 2002.