ОН – закон Дальтона, выражает зависимость между составом жидкой фазы и парциальным давлением НКК.

Условие равновесия = → т.F – концентрация НКК в паровой фазе.

21.Кривая равновесия фаз

По закону Рауля парциальные давления в жидкой фазе определяются:

для НКК -

для ВКК -

По закону Дальтона парциальное давление в паровой фазе определяется:

для НКК -

для ВКК -

При равновесии парциальные давления каждого компонента в паровой и жидкой фазах равны:

= (1)

= (2)

разделим урав (1) на (2) →

(3)

- уравнение кривой равновесия фаз.

Уравнение устанавливает зависимость между равновесными концентрациями в жидкой и паровой фазах.

Каждой точке на КРФ соответствует определенная температура в пределах температур кипения НКК () (1,1) и ВКК () (0,0).

- коэффициент относительной летучести. Характеризует способность компонента переходить в паровую фазу. Чем он больше, тем легче компонент переходит. КОЛ зависит от температуры и давления, зависимость обратнопропорциональная. >1.

22.Изобарно-температурные кривые

Полученные при разных t равновесные составы жидкой и паровой фаз при давлении π можно представить в системе координат t - , .

Изобарно-температурные кривые позволяют установить связь между Т кипения системы и составом жидкой и паровой фаз.

T

B 2 точка А - ==1 – температура кипения НКК ().

перегретый точка B - ==0 – температура кипения ВКК () .

пар 1 - линия кипения.

пар + 2 – линия конденсации.

S S’ SS’- конода, линия соединяющая точки равновесных

жидкость составов жидкой и паровой фаз.

1 A

жидкая фаза

,

23.Энтальпийная диаграмма

Энтальпийная диаграмма связывает составы жидкой и паро

вой фаз с их энтальпиями. Их используют при расчетах рек

перегретый пар тификации, когда нужно знать тепловые потоки.

- для жидкой фазы

S’ - для паровой фазы, где

h, H- энтальпии компонентов в жид и пар.ф

S SS’- конода

-- энтальпия паровой фазы

жидкость -- энтальпия жидкой фазы

x,y

энтальпия НКК в жидкой фазе. - энтальпия ВКК в паровой фазе.

- энтальпия ВКК в жидкой фазе. - энтальпия НКК в паровой фазе.

24.Равновесие бинарных смесей, частично отклоняющихся от закона Рауля; коэффициент активности

Закон Рауля: ”парциальное давление компонента идеального раствора равно произведению давления насыщенных паров при данной температуре на мольную долю компонента в жидкой фазе”

для НКК -

для ВКК -

Положительное отклонение будет тогда, когда парциальные давления и общее давление системы будет больше величин, вычисленных по закону Рауля. На диаграммах кривая равновесия фаз и изобарно-температурные кривые выглядят так же как для идеального раствора (температуры кипящей жидкости и нас.паров повышаются с уменьшением концентрации НКК в жидкости и паре). КРФ характеризуется тем, что концентрация НКК в паровой фазе выше, чем в жидкости при любом составе жидкой фазы.

- изотерма жидкой фазы, - изотерма паровой фазы, - парциальное давление ж.ф, - парц.давление п.ф.

Отрицательное отклонение будет тогда, когда парциальные давления и общее давление системы будет меньше величин, вычисленных по закону Рауля.

Коэффициент активности характеризует степень данного раствора от идеального. жидкости).