СОДЕРЖАНИЕ

1. Расчет термодинамических характеристик химических реакций

2. Химическое равновесие.

3. Фазовое равновесие многокомпонентных систем.

4. Растворы электролитов.

5. Кинетические закономерности протекания химических реакций.

6. Теоретический вопрос

Литература.

Задание №1.

Расчет термодинамических характеристик химических реакций

1. Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта реакции А от температуры. При выводе учитывать зависимость от температуры Cp = a + bT +сT2 +c'/T2 . С шагом 200 К рассчитайте тепловой эффект реакции в интервале температур 300–800 К.

PCl5(T) + 4H2O(ж) = H3PO4(ж) +5HCl(г)

1.Т = 293-383 K

PCl5(T) + 4H2O(ж) = H3PO4(ж) +5HCl(г)

2.Т = 383-432 К

PCl5(T) + 4H2O(ж) = H3PO4(ж) +5HCl(г)

3.Т = 432-800 К

PCl5(T) + 4H2O(ж) = H3PO4(ж) +5HCl(г)

Исходные данные, взятые из приложения 2 Таблица 1

ΔHп.п. (H2O)=8912 Дж/моль

ΔНп.п.(PCl5)=12657,6 Дж/моль

Определение теплового эффекта реакции при 298 К:

Вычисление ∆а, ∆в, ∆с′ реакции:

1)293…383

∆а = + – – 4=0 + 5*26,53 – 138 – 4*39,02 = - 161,43

∆в = + – – 4= 0 + 5*0,0046 – 0 – 4*0,07664 = - 0,2836

∆с′ = 0 + 5*109000 – 0 + 4*0,00001496 = 545000

∆Ср = = -161,43 – 0,2836·Т +

2)383…432

∆а = + – – 4= 0 + 5*26,53 – 138 – 4*30 = - 125,36

Δв = 0 + 5*0б0046 – 0 + 4*0,01071 = - 0,01984

Δс′ = 0 + 5*109000 – 0 + 4*33000 = 41300

∆Ср = = -125,36 – 0,01984·Т +

3)432…800

∆а = + – – 4= 0 + 5*26,53 – 129,49 – 4*30 = - 116,84

Δв = 0 + 5*0,0046 – 0,00293 – 4*0,01071 = -0,0228

Δс′ = 0 + 5*109000 + 1640000 – 4*33000 = 2053000

ΔСр = - 116,84 – 0,0228·Т +

= 1000970

= 1000970 - 161,43·(Т–298) –0,2836(Т2 – 2982) + 545000

= 1000970 + 161,43*298 + 0,2836* 2982 = 1059837,912Дж/моль

Зависимость для расчёта теплового эффекта реакции для интервалов tp :