Переработка вторичного сырья - инструментальных сталей, осколков и пыли на основе твердых сплавов карбида вольфрама
4.3.10. Си - Медь [12]
Электронная формула KLM4S1, Еи0н(Ме<=>Ме++е) =7,72 эВ
Степень окисления: +1, +2, (+3); валентность: 1,2, (3)
Физические свойства: мягкий блестящий металл красноватого цвета, 1Ш =1085°С,
1кип=2540°С, плотность меди 8,94 г/см3
Распространенность в природе: содержание в земной коре 4,710"3%(масс)
Основные минералы: халькопирит CuFeSi, халькозин (медный блеск) CuiS, малахит Си2(ОН) 2СОз, встречается также в свободном состоянии (самородная медь).
Получение: из руд пирометаллургическим и гидрометаллургическим способом. В пирометаллургическом способе медь получается при нагревании смеси оксида и сульфида меди(1). В гидрометаллургическом - восстановлением железом (металлическим ломом) из раствора медного купороса.
4.3.11. Си2О - Оксид меди (I) [12]
Встречается в природе в виде минерала куприта. Диамагнитные кубические кристаллы, цвет которых меняется от коричневого до карминово-красного. tnn=1238°C. Мало растворим в воде. Растворяется в аммиаке или галогеноводородах. При 1025°С превращается в СиО, выше 1050°С - термически диссоциирует на элементы. Можно получить обработкой солей меди (II) щелочами или карбонатами щелочных металлов в присутствии восстановителя. Применяют в керамической промышленности в качестве пигмента.
4.3.12. СиО - Оксид меди (П) [12]
Встречается в природе и называется черной медью, мелаконитом или теноритом. Парамагнитный черный порошок (или черные кубические кристаллы). tnn=1335°C, 1пл=1026°С, плотность равна 6,45 г/см3. Мало растворим в воде. Растворяется в концентрированных кислотах, при нагревании или в иодиде аммония. Растворяется в стекле, эмалях, придавая им зеленовато-синюю окраску. Восстанавливается до меди водородом, монооксидом углерода, металлами. Получают нагреванием меди выше 80°С, водной суспензии гидроксида меди (П), прокаливанием нитрата или основного карбоната меди. Применяется в производстве стекла и эмалей в качестве пигмента, в микроанализе для определения углерода, водорода и азота в органических соединениях.
4.3.13. Fe-Железо [12]
Электронная формула KL3s23p63d64s2, ЕиОН(М<=>Ме++е) =7,90 эВ.
Степень окисления: +2, +3, (+4, +6, +8);
валентность: 2,3, (4,6, 8).
Физические свойства: серебристо-серый твердый металл, tim=1539°C, 1кип=3200°С, плотность железа 7,87 г/см3.
Распространенность в природе: четвертый (после О, Si, A1) по распространенности в земной коре элемент (4,65%(масс))
Основные минералы: магнетит РезО4, гематит Рб20з, лимонит Рв2Оз хН2О
Получение: восстановлением железной руды коксом или оксидом углерода (II).
Химические свойства: металл средней химической активности. Окисляется при обычной температуре во влажном воздухе. Растворяется в разбавленных кислотах. При нагревании реагирует с неметаллами.
4.3.14. ГеО - Оксид железа (II) [12]
Диамагнитный черный неустойчивый кристаллический порошок. Решетка типа NaCl. tm=13680C. Превращается в при нагревании на воздухе. Мало растворим в воде и щелочах. Растворяется в кислотах. Разлагает при нагревании воду. Получают окислением металлического железа, восстановлением оксида железа (Ш) СО или водородом, прокаливанием смеси Рб2Оз и порошка железа.
4.3.15. Fe2O3 - Оксид железа (Ш) [12]
Самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа, которое встречается в виде минералов гематита или красного железняка. Существует три модификации: a-Fe2O3 (парамагнитна), у-Ре2Оз (ферромагнитна), 8-Ре2Оз (ферромагнитна). а-Ре2Оз представляет собой красный порошок. tra=1562°C [1], плотность равна 5,24 г/см3. Мало растворим в воде. Растворимость в кислотах зависит от температуры и продолжительности прокаливания оксида перед растворением. Получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III), карбоната, сульфата железа (П) или пирита на воздухе. Применяется как пигмент для изготовления красок.
4.3.16. Бентонит [13]
Бентониты представляют собой монтмориллонитовую породу общей формулы:
(Cao,5Na) oj(Al,Mg,Fe) 4(Si,Al) 802o(OH) 4nH2
и являются разновидностью белых или сукновальных глин. Характеризуются рядом ценных свойств, таких, как высокая набухаемость в воде, способность сохранять приданную форму, тонкая дисперсность, обладают моющей, эмульгирующей, клеящей, загущающей способностями, что обусловливается свойствами ведущего минерала этих глин - монтмориллонита; последний подразделяют на щелочной - с высоким содержанием Na2O и щелочноземельный - содержащий преимущественно CaO, MgO.
Известно о применении бентонитовых глин в качестве загустителей печатных красок при набивке шелковых тканей активными и кубовыми красителями.
Таблица 3. Типовой химический состав бентонита.
4.4. Термодинамические данные компонентов сырья
Таблица 4. Термодинамические данные компонентов сырья [5].
Со203 |
159 |
- |
19,3 |
8Д |
-2,4 |
Си |
0 |
1085 |
5,41 |
1,5 |
_ |
СиО |
39,5 |
1026 |
9,27 |
4,8 |
- |
Си20 |
40,76 |
1238 |
14,9 |
5,7 |
- |
Zn |
0 |
1809 |
5,43 |
2,4 |
- |
ZnO |
83,4 |
1969 |
11,71 |
1,22 |
-2,18 |
Fe |
0 |
1539 |
9,0 |
- |
- |
FeO |
63 |
1368 |
12,38 |
1,62 |
-0,38 |
Fe203 |
197,51 |
1562 |
31 |
1,76 |
- |
C02 |
94,05 |
. |
10,55 |
2,16 |
-2,84 |
H20 |
57,795 |
- |
7,17 |
2,56 |
-2,84 |
02 |
0 |
- |
7,52 |
0,81 |
-0,9 |
N2 |
0 |
. |
6,66 |
1,02 |
_ |