Основы химии
Рефераты >> Химия >> Основы химии

Для элементов VII A группы, обладающих в своих периодах наименьшими радиусами, величина сродства к электрону наибольшая. Наименьшее значение сродства к электрону и даже отрицательное значение имеет место у элементов с электронными структурами s2(Be, Mg, Ca), s2p6(Ne, Ar, Kr) и с наполовину заполненным p-подуровнем, т.е. структурой s2p3 (N, P, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных конфигураций.

Изменение сродства к электрону в ряду d-элементов покажем на примере d-элементов 4-го периода.

 

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Е ЭВ/атом

–0,40

0,15

0,65

0,85

–1,20

0,1

0,70

1,10

1,40

–0,9

электронная конфигурация

s2d1

s2d2

s2d3

s1d5

s2d5

s2d6

s2d7

s2d8

s1d10

s2d10

Здесь тоже устойчивые конфигурации s2d5, s2d10 имеют отрицательное значение сродства к электрону. Принцип изменения сродства к электрону в ряде d-элементов такой же как у ряда s- и p-элементов.

Еще раз обратимся к характеру изменения Е в группах. Из данных, приведенных для галогенов, видно, что величина сродства к электрону у фтора (3,6) меньше, чем у хлора (3,8). Такую аномалию можно объяснить отталкиванием электрона в плотно заполненном 2р-подуровне. Такие аномалии встречаются у элементов других групп.

3.4.5. Изменение электроотрицательности.

Для того, чтобы решить вопрос: атом данного элемента легче теряет или присоединяет электрон – необходимо учесть энергию ионизации I и сродство к электрону Е. Сумму энергии ионизации и сродства к электрону называют электроотрицательностью (ЭО). Например, для нахождения электроотрицательности атома фтора (ЭОF) необходимо суммировать его энергию ионизации (IF) и сродство к электрону (ЕF).

ЭОF= IF + ЕF =1736,36+339,74=2076,2 кДж/моль

Электроотрицательность измеряется в тех же единицах, что и энергия ионизации: кДж/моль или ЭВ/атом.

Однако для удобства применения вместо абсолютных значений электроотрицательности (кДж/моль или ЭВ/атом) используют значения относительной электроотрицательности (ОЭО или S). За единицу относительной электроотрицательности принята электроотрицательность атома лития.

ОЭО=ЭОLi=ILi+ELi=S

Cоответственно определены величины ОЭО всех элементов. Их значения приведены в таблице 3.4.

Характер изменения относительной электроотрицательности элементов рассмотрен на примере элементов второго периода и главной подгруппы первой группы. (рис.2.6)

Можно сделать следующий вывод: чем меньше радиус атома, тем больше значение электроотрицательности.

Электроотрицательностью называют свойство атома притягивать к себе электроны.

Наименьшим значением электроотрицательности обладают s-элементы, поэтому щелочные металлы легко отдают электроны. Их можно назвать наиболее электроположительными элементами. В противоположность щелочным металлам, галогены имеют большую электроотрицательность, поэтому они легко притягивают к себе электроны и с большим трудом отдают их.

Li Be B C N O F

1 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0

Na – 0,97

K – 0,91 Увеличение S

Rb – 0,89

Cs –0,86

Fr – 0,7 рис. 3.6.

Наименьшим значением S обладает Fr(0,7) а наибольшим значением S обладает F(4,0). Понятие электроотрицательности служит также мерой относительной способности атомов в молекуле притягивать к себе электроны или оттягивать на себя электронную плотность.

По возрастающей величине относительной электроотрицательности неметаллы можно расположить в следующий ряд:

Si

At

В

Te

P

H

As

I

S

Sc

C

Br

Cl

N

O

F

1,74

1,9

2,01

2,01

2,06

2,1

2,2

2,21

2,44

2,48

2,5

2,74

2,83

3,07

3,5

4,0

Как видно из приведенного каждый элемент в этом ряду обладает большей электроотрицательностью, чем элемент находящийся левее его.

3.4.6. Характер изменения валентности элементов.

Валентностью называют свойство атомов данного элемента образовывать химические связи с атомами других элементов.

Валентность элементов обеспечивается так называемыми валентными электронами. Валентными называются такие электроны данного элемента, которые образуют химические связи с атомами других элементов. Величина валентности атома данного элемента определяется числом неспаренных электронов, а также числом электронов, которые имеют возможность распариваться при незначительной затрате энергии.


Страница: